Soluzioni tampone
salve a tutti!voi come risolvereste tale problema: si devono preparare 0.5 litri di una soluzione tampone a pH 4,7.disponendo di 1 litro di una soluzione di acido acetico 0.1 M (il pK dell'acido è 4,7).Calcolare la quantità in grammi di idrossido di sodio che bisogna aggiungere per preparare la soluzione tampone.....grazie!
Risposte
Il ph della soluzione tampone si ottiene per mezzo dell'equazione di Henderson Hasselbach
pH = pKa + log$[CH3COO^-]/[CH3COOH]$
Da questa puoi vedere che ph=pka se le concentrazioni sono uguali.
Sai inoltre che l'idrossido aggiunto reagirà totalmente con l'acido.
Prelevato il tuo volume di acido 0,5l a concentrazione 0.1M sai che contiene 0.05 moli di acido, e 0 di acetato dovendo rendere uguali questi valori aggiungi 0.025 mol di NaOH, di cui poi calcoli il peso.
In questo caso ho trascurato la variazione di volume in seguito all'aggiunta dell'idrossido.
pH = pKa + log$[CH3COO^-]/[CH3COOH]$
Da questa puoi vedere che ph=pka se le concentrazioni sono uguali.
Sai inoltre che l'idrossido aggiunto reagirà totalmente con l'acido.
Prelevato il tuo volume di acido 0,5l a concentrazione 0.1M sai che contiene 0.05 moli di acido, e 0 di acetato dovendo rendere uguali questi valori aggiungi 0.025 mol di NaOH, di cui poi calcoli il peso.
In questo caso ho trascurato la variazione di volume in seguito all'aggiunta dell'idrossido.
grazie mille!!
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