Solubilità
la solubilità del cromato di argento, Ag2CrO4, è pari a $6,54*10^(-5)$ M. calcolare quanti grammi di Ag2CrO4 si sciolgono in 125 mL di una soluzione 0.0851 M di Na2CrO4 (elettrolita forte completamente solubile).
io ho proceduto nel seguente modo anche se non sono totalmente sicuro della mia risoluzione:
innanzitutto calcolo il prodotto di solubilità del cromato di argento. $K_(ps)=[Ag^(+)]^2*[CrO_4^(2-)]=(2s)^2*s= 1.119*10^(-12)$.
considerando la soluzione di Na2CrO4 ho che: $[CrO_4^(2-)]=0,0851+x$ e $[Ag^(+)]=2x$ con x<<0.0851 M.
da ciò ricavo $x=1.81*10^(-6) M$ (che rispetta l'ipotesi) e quindi in 125 mL di una soluzione 0.0851 M di Na2CrO4 si sciolgono $7.5*10^(-5)$ g di Ag2CrO4
qualcuno può dirmi se il procedimento è corretto?
grazie
io ho proceduto nel seguente modo anche se non sono totalmente sicuro della mia risoluzione:
innanzitutto calcolo il prodotto di solubilità del cromato di argento. $K_(ps)=[Ag^(+)]^2*[CrO_4^(2-)]=(2s)^2*s= 1.119*10^(-12)$.
considerando la soluzione di Na2CrO4 ho che: $[CrO_4^(2-)]=0,0851+x$ e $[Ag^(+)]=2x$ con x<<0.0851 M.
da ciò ricavo $x=1.81*10^(-6) M$ (che rispetta l'ipotesi) e quindi in 125 mL di una soluzione 0.0851 M di Na2CrO4 si sciolgono $7.5*10^(-5)$ g di Ag2CrO4
qualcuno può dirmi se il procedimento è corretto?
grazie
Risposte
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ciao bord come va?
prepari chimica?
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si sto preparando chimica ma purtroppo questa sezione è poco frequentata nel forum.. 
ti ho risposto per messaggio privato..
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