Rezione di dissoluzione

[binomio1]

Ho un problema con questo esercizio.

Scrivere le reazioni che avvengono per dissoluzione dei seguenti composti in acqua e classificare le soluzioni risultanti come acide, basiche o neutre
Le sostanze sono: acetato di sodio, cloruro di calcio, Cs2O, Na2CO3, SO2, acido solforico.

Per l'acido solforico ho fatto

H2SO4 + H2O ----> HSO4 + H3O+
HSO4 + H2O --> SO4- + H3O+ soluzione acida

invece per il Cs2O ho fatto

Cs2O + H2O --> Cs(2++) + O (2-) soluzione neutra

per le altre non so andare avanti

[Fausto91]

Per l'acetato di sodio:

CH3COONa ----> CH3COO- + Na+ (Basica perchè deriva da un acido debole)

Per Cs2O:

Cs2O + H20 -----> CsOH (l'ossido di un metallo in acqua da luogo all'idrossido del medesimo)
CsOH + H20 -----> Cs + OH- (soluzione basica)

Per SO2

SO2+ H2O ------> H2SO3
HSO3 -------> 2H+ + SO3-- (anche se la seconda dissociazione dovrebbe essere minima)

Per il carbonato di sodio vale il discorso dell'acetato soluzione basica perchè deriva da acido debole.

Spero di esserti stato utile se qualcuno individuasse degli errori li corregga.

[binomio1]

Ti ringrazio mi sei stato molto utile