Redox

[edor84]

Ciao a tutti, potreste darmi una mano con questa reazione di ossido riduzione?

K2Cr2O7 + H2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

Per il bilanciamento procedo con il metodo delle semireazioni

Ma come coefficienti ottengo sempre 1,3,1=3,1,4 ma il risultato è sbagliato.

Per bilanciare il cromo che passa da +6 a +3 pongo
Cr2O7(2-) + 6e + 14H(+) = Cr2(6+) + 7H2O
Per lo zolfo che si ossida
SO3(2-) + H2O = SO4(2-) + 2e + 2H(+)

Moltiplico poi la seconda equazione X3 e sommo..

Dove sbaglio??

Grazie a chiunque potrà aiutarmi.

[mirko9991]

ciao!
Se non ho sbagliato (ho fatto i calcoli senza scriverli) mi pare che l'erroe sia sul 3 relativo al solfato di potassio!
Secondo me è 1 mole di solfato di potassio e non tre!!
Quindi i coefficienti dovrebbero essere 1,3,1=>1,1,4.
Prova a vedere se così ti viene..
Per farlo non ho considerato l'acido solforico (specie spettatrice) e l'ho aggiunto solo alla fine dei calcoli per far tornare anche gli ioni potassio e lo ione solfato del sale K2SO4.
ok?