Quante moli di propano occorrono?

[Unibo1]

Calcolare quante moli di propano (reazione da bilanciare) bisogna bruciare per poter scaldare 10 gr di acqua da 25°C a 100°C. (capacità termica dell’acqua= 4.184 J/g*K).
C3H8 (g) + O2(g) --> CO2(g)+ H2O(g)
Sapendo che :
ΔH°f C3H8 (g)= -104.7 kJ/mol
ΔH°f CO2(g)= -393.5 kJ/mol
ΔH°f H2O (g)= -241.8 kJ/mol

Io ho ragionato così:
per elevare di 1°C la temperatura di 1 g di acqua occorrono 4.184 J/g*k, dunque per innalzarla di 75°C occorrono 10.0*4.184*75 = 3138 J.
La combustione di 1 mole di propano sviluppa -104,7 kJ/mol di calore, quindi le moli di propano necessarie sono 3183/104700 = 3*10^-2 mol

Credo però sia il procedimento sbagliato perchè non entrano in gioco tutti i dati del problema ... un aiutino? Grazie!

[eugenio.amitrano]

"Unibo":La combustione di 1 mole di propano sviluppa -104,7 kJ/mol di calore

$-104.7 (KJ)/(mol)$ corrisponde all'entalpia standard di formazione e non al calore sviluppato dalla reazione.

Bilancia la reazione e calcola il calore di reazione nel seguente modo:

Reazione: $aA + bB -> cC + dD$
Calore ceduto dalla reazione: $Q = [a*DeltaH°f(A) + b*DeltaH°f(B)] - [c*DeltaH°f(C)+d*DeltaH°f(D)]$