Problema esercizio
Non riesco a risolvere questo esercizio
Le entalpie molari standard per la reazione dell'acido formico, del carbonio e dell'idrogeno sono rispettivamente -65,9 -94,0 Kcal/mol.
Calcola l'entalpia di formazione standard per l'acido formico.
Le entalpie molari standard per la reazione dell'acido formico, del carbonio e dell'idrogeno sono rispettivamente -65,9 -94,0 Kcal/mol.
Calcola l'entalpia di formazione standard per l'acido formico.
Risposte
ciao!
L'entalpia standard di formazione di un composto chimico non è altro che la variazione di entalpia per la reazione di formazione della sostanza a partire dagli elementi nei loro stati di riferimento, elementi che hanno un valore di entalpia standard uguale a 0.
Ora, nel tuo caso l'acido formico è HCHO, quindi è formato da C,H ed O. I dati ti forniscono i valori di H° di C (che, nota, è diversa da zero, perchè anche se il carbonio è un elemento, non si trova nel suo stato di riferimento!) e di $H_2$. Ti manca l'informazione sull'ossigeno; in base a quanto detto poco sopra, l'H° dell'$O_2$ è uguale a zero perchè è un leemtno nel uo stato di riferimento.
Ricordandoti la formula per il calcolo della variazione di entalpia di reazione (v*H°prod - v*H°reagenti, con v=coeff. stech.) puoi facilmente calcolarti l'entalpia di formazione, giusto? Quindi non devi fare altro che bilanciare l'equazione che partendo da H2+O2 + C => HCHO
Prova a vedere se riesci a calcolarla!
L'entalpia standard di formazione di un composto chimico non è altro che la variazione di entalpia per la reazione di formazione della sostanza a partire dagli elementi nei loro stati di riferimento, elementi che hanno un valore di entalpia standard uguale a 0.
Ora, nel tuo caso l'acido formico è HCHO, quindi è formato da C,H ed O. I dati ti forniscono i valori di H° di C (che, nota, è diversa da zero, perchè anche se il carbonio è un elemento, non si trova nel suo stato di riferimento!) e di $H_2$. Ti manca l'informazione sull'ossigeno; in base a quanto detto poco sopra, l'H° dell'$O_2$ è uguale a zero perchè è un leemtno nel uo stato di riferimento.
Ricordandoti la formula per il calcolo della variazione di entalpia di reazione (v*H°prod - v*H°reagenti, con v=coeff. stech.) puoi facilmente calcolarti l'entalpia di formazione, giusto? Quindi non devi fare altro che bilanciare l'equazione che partendo da H2+O2 + C => HCHO
Prova a vedere se riesci a calcolarla!
Grazie mille!
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