Problema Entalpia
Il Calore di combustione dell'Urea, è -151 Kcal/mole. Calcolare il $delta H$ di reazione per mole di $H2O$ formata e per mole di $O2$ consumata. I Gas Ottenuti, $CO2$ ed $N2$, portati ad 1$atm$ e $25 °C$ occupano un volume di 245 ml. Calcolare la quantità di urea bruciata.
$CH4N2O + 3/2 O2 --> CO2 + 2H2O + N2$
per i primi due punti non ho problemi in quanto basta dividere il calore di combustione dell'urea per i coefficienti stechiometrici di acqua e Ossigeno. Il secondo punto invece mi crea problemi, ho provato a trovare le moli dei gas prodotti, usando la legge dei Gas Perfetti, ma non avendo il volume occupato da ciascuno non è stato possibile ottenere le moli dell'uno e dell'altro... come dovrei procedere?...
$CH4N2O + 3/2 O2 --> CO2 + 2H2O + N2$
per i primi due punti non ho problemi in quanto basta dividere il calore di combustione dell'urea per i coefficienti stechiometrici di acqua e Ossigeno. Il secondo punto invece mi crea problemi, ho provato a trovare le moli dei gas prodotti, usando la legge dei Gas Perfetti, ma non avendo il volume occupato da ciascuno non è stato possibile ottenere le moli dell'uno e dell'altro... come dovrei procedere?...
Risposte
Legge di Avogadro: una mole di un gas, ad una temperatura e pressione, occupa un certo volume, indipendentemente
da quale specie chimica si tratti.
Per una mole di gas a $25 °C$ ed $1atm$ il volume occupato
è di $22,414$l
La combustione di una mole di urea produce due moli di gas.
da quale specie chimica si tratti.
Per una mole di gas a $25 °C$ ed $1atm$ il volume occupato
è di $22,414$l
La combustione di una mole di urea produce due moli di gas.
grazie mille! 
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