Nomenclatura

[Gian741]

un saluto a tutti.
Il mio dubbio è il seguente:
Secondo la nomenclatura tradizionale H2CO3 si chiama acido carbonICO. Sui vari libri da cui stò studiando, questo è giustificato dal fatto che il carbonio ha un solo numero di ossidazione e quindi si usa la regola acido + nome non metallo + suffisso ICO. Però, andando a vedere sulle varie tavole periodiche, il carbonio ha diversi numeri di ossidazione (per es. quella del libro ha -4,2,+4). trovo lo stesso problema con altri elementi. dove stò sbagliando? perchè dovrei considerare solo il numero di ossidazione 4?
Grazie
Gianluca

[aras891]

Ciao Gianluca.
Per gli ossiacidi non devi considerare tutti i numeri di ossidazione del non metallo ma solamente quelli che esso assume negli ossiacidi che può generare.
Per quanto riguarda il carbonio il suo ossiacido più comune è l'acido carbonico e consideri la desinenza -ico perchè oltre ad avere il numero di ossidazione più alto è anche l'unico che va considerato.
Altri ossiacidi del carbonio sono: l'acido ortocarbonico (H4CO4) e l'acido pirocarbonico (H6C2O7). Come vedi il numero di ossidazione è sempre +4. Per denominare questi ultimi acidi si è usata una nomenclatura che tiene conto della molecole d'acqua:
- orto:è l'acido che contiene il maggior numero possibile di molecole d'acqua:
- meta: è l'acido che contiene una molecola d'acqua in meno rispetto all'orto ( e per questo motivo quello che finora abbiamo chiamato acido carbonico si può anche chiamare ac. meta carbonico);
-piro: si usa per indicare la condensazione di due orto acidi.
Comunque per gli altri che presentano diversi numeri di ossidazione puoi ricorrere tranquillamente alle desinenze -oso e -ico (ed eventualmente ai prefissi ipo- e per- qualora le desinenze non siano sufficienti come nel caso del cloro).
Spero di non averti fatto più confusione. Ciao!