Legge generale dei gas e peso molecolare

[Nio84]

Un composto contenente N, O e Cl ha la seguente composizione
N=21,32% O=24,35% Cl=54,22%

3,45 g del composto allo stato gassoso occupano un volume di 1,31 L a P= 0.985 atm e t=25 °C.
Determina la massa molecolare e la formula del composto.

Massa molecolare:

P*V=(m/PM) * R * T m=massa PM=peso molecolare

0.985 atm * 1,31 L = (3,45g/ PM) * 0,082 (L*atm)/(K*mol) * 298,2K

[0.985 atm * 1,31 L ] / (3,45g/ PM)= [(3,45g/ PM) * 0,082 (L*atm)/(K*mol) * 298,2K] / (3,45g/ PM)
[0.985 atm * 1,31 L ] /(3,45g/ PM) = 0,082 (L*atm)/(K*mol) * 298,2K
(3,45g/ PM)=[0,082 (L*atm)/(K*mol) * 298,2K ] /0.985 atm * 1,31 L
PM= [0,082 (L*atm)/(K*mol) * 298,2K ] /0.985 atm * 1,31 L ]* 1/3,45
PM= 5,49

Mi sembra un po bassino come peso molecolare ...........cosa ho sbagliato?

[IlaCrazy]

Ricorda ke numeromoli= quantità presente /Massa molare
dalla legge dei gas perfetti le moli risultanti sono 0.05. Tu hai 3.45 g di quel composto quindi la massa molare teorica è
$ (3.45)/0.05$!!!! (circa 65g) il resto te lo lascio

[Nio84]

Se la formula è :

P*V=(m/PM) * R * T

m=massa PM=peso molecolare

e la massa presente è 3.45 e devo calcolare il peso molecolare in grammi quindi la massa molare non basta fare l'inversa dell'equazione sopra ossia

PM= (R*T)/P*V ???