Forma dissociata di una reazione redox

[HelloKitty87]

Ciao a tutti,
devo imparare a bilanciare le reazioni redox scrivendole prima in forma dissociata (evidenziando cosi' gli ioni o i composti che cambiano N.O.)
Ad es. come faccio a riscrivere questa reazione in forma dissociata?
Il mio problema e' proprio capire quali composti devo dividere:

$ Al + H(3)BO(3) + NaOH rarr BH(3) + NaAlO(2) + H(2)O $

C'e' un metodo per capire come dissociarli?

Perche' io avrei fatto

$ Al + H(3) + BO(3) + Na + OH rarr B + H(3) + Na + AlO(2) + H(2)O $

Ma molto a caso.

Grazie.
Ciao Kitty

[orazioster]

Scrivi tutte le specie come si trovano in soluzione: cioè
dissociate in ioni se così sono.
Nel considerare le semireazioni di ox.e rid. agli elementi che sono a sinistra combinati con $O$ oppure $H$ diversamente che a destra
devi "dare" quell'elemento
mediante una loro reazione con $H_3O^+$ se ci si trova in ambianete acido, o con $OH^-$ se alcalino.

Non so però circa il $pH$ nella soluzione ove avviene la tua reazione.
Posso supporre che $H_3BO_2$ sia acido debole, e la soluzione sia alcalina.

Allora, per esempio, comincio per un elemento a considerare:

$Al ->AlO_2^-$

poi considero il cambiamento di n.o., da $0$ a $+3$:
$Al ->AlO_2^"-" + 3e^-$

bilancio le cariche:
$Al +4OH^-->AlO_2^"-" + 3e^-$

bilancio le masse:
$Al +3OH^-->AlO_2^"-" + 3e^"-" +2H_2O$.

Scrivo tutte le semireazioni, poi "sommo", come si fa sempre -prendendo il m.c.m. degli "elettroni scambiati"

[HelloKitty87]

In realta' nei temi d'esame non mi dice mai se sono in soluzione acida o basica.
Il bilanciamento una volta capito come si dissociano in ioni lo so fare (per entrambi gli ambienti), il problema e' proprio capire come separare i composti.
Ad es. come sai che NaAlO(2) si dissocia in Na + AlO(2) ?
E che H(3)BO(3) invece non si dissocia in H(3) + BO(3)?

[orazioster]

Per conoscere il carattere della soluzione devi svolgere considerazioni qualitative/quantitative
sulle specie in soluzione.
Ovvero: puoi vedere che hai una base forte ed un acido debole in rapporto molare $1:1$, così la soluzione sarà certamente alcalina; o viceversa;
O acido e base forti ... e vedere allora sulla maggiore concentrazione; nel dubbio, clcolare esplicitamente il $pH$
Nel tuo caso:

$NaOH$ è una base forte, perciò completamente dissociata.

$H_3BO_3$ è un acido triprotico.

(ha 3 dissociazioni distinte:
$H_3BO_3 +H_2O->H_2BO_3^"-"+H_3O^+$
$H_2BO_3^"2-"+H_2OharrHBO_3+H_3O^+$
$HBO_3^"2-"+H_2OharrBO_3^"3-"+H_3O^+$)

Dovresti avere una tabella sulla "forza" degli acidi.
Io ho scritto la prima dissociazione come procedente in un solo verso non sapendo circa quell'acido.

[HelloKitty87]

Grazie. Oggi ci provo.