Esercizio di chimica

[zipangulu]

risolvete qst esercizio di chimica?a me esce in un modo ma il mio prof ha messo dei risultati leggermente diversi da qll che sn usciti a me...

L'acido ipobromoso,HBrO,è un acido debole cn Ka=2*10^-9 a 25°C.
In 2 L di una soluzione acquosa a 25°C vengono disciolte 0,20 moli di ipobromito di sodio,NaBrO.
a)Calcolare la concentrazione [H3O+] nella soluzione
b)Calcolare la concentrazione [OH-] nella stessa soluzione

è importante!!!grazie

[mirko9991]

Il problema è dello stesso tipo di quello che hai postato con il titolo "ph e concentrazione di OH-"...
Là ho scritto qualcosina, un aiutino su come fare...
Tu come l'hai risolto questo? Che ragionamento hai fatto?
Se lo scrivi magari qualcuno ti può aiutare a capire dove sbagli... ciao

[zipangulu]

io l'ho risolto considerandola cm un'idrolisi
ho calcolato la molarità della soluzione che è=0,1 M
poi ho calcolato la concntrazione [H3O+]=rad(Ka*Cs)
e mi esce=1,41*10^-5
poi ho calcolato la concentrazione [OH-] sfruttando la Kw
e mi esce=7,09*10^-10

è giusto?


i risultati del mio prof erano:
[H3O+]=1,4*10^-11
[OH-]=7,1*10^-4

[mirko9991]

scusa la tardiva risposta
L'errore nei tuoi calcoli è che l'ipobromito è un sale che deriva da un acido debole, quindi darà un idrolisi NON acida come hai fatto tu ($[H3O+]=rad(Ka*Cs) $), ma BASICA... quindi devi usare la kb dell'ipobromito che la ricavi facendo $k_b = k_w / k_a$
Così otterrai un valore di ph alcalino come dovrebbe essere!!
ciao