Esercizio chimica?!?

[fairy27]

[size=150]A 70 ml di una soluzione 0,850M di Na2Cr2O7 sono aggiunti 8,54g di Na2S e un eccesso di HCl con formazione di CrCl3 e S.
-Scrivere, completare e bilanciare l'equazione chimica della reazione.
-Calcolare la massa di zolfo che si forma.[/size]

[size=100]Please risp ho urgente bisogno di sapere come si risolve questo esercizio!!![/size]

[Roberto_1]

la reazione completa è bilanciata è la seguente: Na2Cr2O7 + 3 NaS + 14HCl -> 2 CrCl3 + 3S + 7H2O + 8NaCl una volta calcolate le moli puoi notare che il reagente limitante è proprio il solfuro di sodio ed essendo nello stesso rapporto con lo zolfo prodotto, abbiamo che il numero di moli rimane inalterato. Quindi si ha N moli Na2S = N moli di S. La massa dello zolfo prodotto è quindi 0,11*PM(S)= 3,52 g