Equilibrio gassoso:calcola composizione miscela all'equil.

[smaug1]

In un reattore del volume di \(\displaystyle 10 L \), mantenuto a\(\displaystyle 60 °C \), sono stati introdotti \(\displaystyle 2. 604 g \) di \(\displaystyle SO_2 \) gassoso e una quantità di \(\displaystyle Cl_{2} \) tale da portare la pressione del recipiente a \(\displaystyle 0.50 atm \). Calcolare le moli di Cl_2 prodotte e la composizione della miscela all'equilibrio , che si instaura portando la temperatura a \(\displaystyle 150 °C \), sapendo che la \(\displaystyle P_{tot} \) all'equilibrio è di \(\displaystyle 0, 513 atm \).

\(\displaystyle SO_2Cl_2 \)<---> \(\displaystyle Cl_2 + SO_2 \) tutto gassoso

trova inoltre la \(\displaystyle Kp \) e la \(\displaystyle Kc \)

Potrei iniziare col trovarmi le moli di \(\displaystyle SO_2 \) introdotte \(\displaystyle n = 0. 04 \frac{g}{mol} \) Cosa si può fare?

[smaug1]

Ragazzi dicendo che \(\displaystyle n = \frac{PV}{RT} = 0,18 mol \) essendo\(\displaystyle P = 0,50 atm \) non ho trovato il numero di moli di \(\displaystyle Cl_2? \)


Oppure a quelle sono le moli totali a cui devono essere tolte quelle di \(\displaystyle S0_2 ?\)