Equilibrio chimico reazione eterogenea.
Consideriamo la reazione solido-gas
C (solido) + 2H2 (gassoso) $\Leftrightarrow$ CH4 (gassoso)
alla temperatura di 350°, è raggiunto l'equilibrio, Kp vale 4.20 e la pressione totale del sistema vale 15 atm. Calcolare la frazione molare della miscela all'equilibrio.
Essendo eterogenea la reazione la pressione di C non compare.
Ptot= P (CH4) + P(H2)
Grazie anticipatamente
C (solido) + 2H2 (gassoso) $\Leftrightarrow$ CH4 (gassoso)
alla temperatura di 350°, è raggiunto l'equilibrio, Kp vale 4.20 e la pressione totale del sistema vale 15 atm. Calcolare la frazione molare della miscela all'equilibrio.
Essendo eterogenea la reazione la pressione di C non compare.
Ptot= P (CH4) + P(H2)
Grazie anticipatamente
Risposte
L'esercizio è molto semplice e si risolve così:
Puoi scrivere un sistema di 2 equazioni in due incognite usando come prima equazione Ptot= P (CH4) + P(H2) e come seconda P (CH4)/(P(H2))^2 =
4.20 (è la definizione di Kp di questa equazione chimica). Lo risolvi per sostituzione e ottieni i seguenti risultati:
P(H2)=1.77 atm
P (CH4)13.23 atm
Infine ottiene le frazioni molari usando le seguenti equazioni:
X(CH4)=P (CH4)/Ptot
X(H2)= P(H2)/Ptot
I calcoli li lascio a te ciao.
Puoi scrivere un sistema di 2 equazioni in due incognite usando come prima equazione Ptot= P (CH4) + P(H2) e come seconda P (CH4)/(P(H2))^2 =
4.20 (è la definizione di Kp di questa equazione chimica). Lo risolvi per sostituzione e ottieni i seguenti risultati:
P(H2)=1.77 atm
P (CH4)13.23 atm
Infine ottiene le frazioni molari usando le seguenti equazioni:
X(CH4)=P (CH4)/Ptot
X(H2)= P(H2)/Ptot
I calcoli li lascio a te ciao.
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