Chimica
Aiuto,non so farlo!a parte i primi 2 passaggi!
In un recipiente vuoto del volume di $2l$ viene introdotta una certa quantità di cloruro di ammonio. Alla temperatura di $28°C$ si stabilisce l'equilibrio
$NH_4Cl_((s))=HCl_((g))+NH_(3(g))$ $DeltaH>0$
In queste condizioni la pressione totale del recipiente è di $400$ Torr. Calcolare la $k_p$ e la $k_c$ ed indicare in che direzione si sposta l'equilibrio all'aumentare della temperatura e della pressione totale del sistema.
In un recipiente vuoto del volume di $2l$ viene introdotta una certa quantità di cloruro di ammonio. Alla temperatura di $28°C$ si stabilisce l'equilibrio
$NH_4Cl_((s))=HCl_((g))+NH_(3(g))$ $DeltaH>0$
In queste condizioni la pressione totale del recipiente è di $400$ Torr. Calcolare la $k_p$ e la $k_c$ ed indicare in che direzione si sposta l'equilibrio all'aumentare della temperatura e della pressione totale del sistema.
Risposte
Poichè la reazione è endotermica la costante di equilibrio non può che crescere al crescere della temperatura, inoltre è una reazione con aumento del numero delle moli, quindi è sfavorita dall'aumento della pressione.
come trovo kc e kp?
l'equilibrio è spostato verso destra?
l'equilibrio è spostato verso destra?
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