Bilanciamento redox - difficile

[espro9]

Ho un assoluto bisogno di capire come si bilancia la seguente reazione:

As2S3 (s) + HNO3 (aq) + H2O → H3AsO4 (aq) + H2SO4 (aq) + NO (g)

qualcuno mi può aiutare???????
Avrei bisogno di sapare passo passo il bilanciamento.....
Grazie

[ironshadow1]

ho provato a farla così ma non sono sicuro del risultato:
allora l'azoto si riduce e passa da n.o. +5 (do HNO3) a +2 di (NO)
quindi la semi reazione sarà la seguente:
NO3[-] + 2e- + 4H+ --> NO + 2 H2O (così le masse e le cariche sono bilanciate)
poi c'è larsenico e l'azoto che entrabi si ossidano:
l'arsenico passa da +6 a +10 quindi acquista 4 e- , la semi reazione sarà:
poi sai continuare?

[mirko9991]

ciao!!
Volevo precisare delle cose:

NO3[-] + 2e- + 4H+ --> NO + 2 H2O (così le masse e le cariche sono bilanciate)

Mi sa che ti sei confuso... per bilanciare le cariche servono 3 elettroni e non 2!

poi c'è larsenico e l'azoto che entrabi si ossidano:

Probabilmente intendevi dire l'arsenico e lo zolfo ma ti è scappato ancora azoto
Inoltre l'As va da +3 a +5 e NON da +6 a +10 ; quelli che hai scritto sono stati di ossidazione che neanche gli elementi di transizione tipo L'Os, Ru o il Mn possono avere!!!
Lo zolfo passa invece va da -2 a +6.
Espro9 prova a scrivere la semi-reazione di ossidazione, tenendo conto di quanto ti abbiamo detto; non dovresti avere problemi neanche per il bilanciamento.
ciao ciao

[espro9]

Salve, dopo diversi tentativi, e vari mal di testa son riuscita a bilanciarla!!!! Se vi interessa ve la scrivo

[ironshadow1]

scrivi scrivi