Ossido-riduzione

[athepilot]

Ciao a tutti, ho un dubbio su un ossido riduzione.
La reazione da bilanciare è questa:

$SO_2+HNO_3+H_2O$$rArr$$H_2SO_4+NO$

Dopo aver individuato le specie che si ossidano e quelle che si riducono scrivo le due semireazioni

RED $($$NO_3^-$$+4H^+$$+3e^-$$rArr$$NO+2H_2O$$)$$2$
OX$($$SO_2$$+2H_2O$$rArr$$SO_4^(2-)$$+4H^+$$+2e^-$$)$$3$

Sommando le due semireazioni risulta

$3SO_2$$+8H^+$$+2NO_3^-$$+6H_2O$$rArr$$12H^+$$+3SO_4^(2-)$$+2NO$$+4H_2O$

Il dubbio è:
$8H^+$$+2NO_3^-$ cosa mi da?

Lo stesso con $12H^+$$+3SO_4^(2-)$

Infine ho 6 molecole di $H_2O$ nella parte sinistra e 4 nella parte destra, nella reazione bilanciata come scrivo l'acqua?

[Lory_91]

Non faccio chimica da un pò perciò accertati prima della veridicità della mia risposta. Io ricordo che una volta scomposto le molecole in ioni e fatto le due semireazioni, devi esser certo di avere lo stesso coefficiente per gli ioni che compongono la stessa molecola. Ad esempio: $HNO_3$. Dopo le due semireazioni ottieni $8H^+$ e $2NO_3^-$. Ecco dovresti aggiungere 6 atomi a $2NO_3^-$ per arrivare a 8(cioè lo stesso numero di atomi che ha l'idrogeno) e in seguito procedere bilanciando l'azoto e gli altri atomi. Spero di essere stata chiara e soprattutto che la mia affermazione sia corretta:)