[Chimica]

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Salve a tutti! sto risolvendo questo es. di Chimica

Il Vanadio e l'Ossigeno formano una serie di composti con le seguenti composizioni:
% in massa di V ; % in massa di O
76.10 ; 23.90

67.98 ; 32.02

61.42 ; 38.58

56.02 ; 43.98

Quali sono i numeri relativi di atomi di ossigeno nei composti per una data massa di Vanadio?

Allora la massa totale di una mole di V e una di O è 66.94 g/mol e quindi per 100g di prodotto avrei

$ 15.9994 * (100/66.94) = 23.90 g $ di ossigeno e $ 76.10 g $ di Vanadio. il rapporto è $ 3:2 $ quindi 2 atomi di ossigeno. Proseguendo nei calcoli i numeri forniti dal libro come soluzione non mi tornano più.
Come si dovrebbe procedere? Grazie

[ingres]

Il peso atomico del Vanadio e dell'Ossigeno sono rispettivamente

$M_V = 50.9415$
$M_O = 15.994$

Possiamo quindi determinare per ogni composto le grammo-moli di ciascuno (supponiamo 100 g di prodotto per semplicità)

Otteniamo i seguenti valori

- Vanadio ----- Ossigeno -
1.493873353 ; 1.493806018$
1.334474514 ; 2.00132505
1.205699097 ; 2.411340425
1.099694944 ; 2.748853082

Facendo i rapporti tra Ossigeno e Vanadio si ottengono i rapporti in termini di grammo-moli ovvero il rapporto in termini di numero di atomi. Otteniamo

0.999954926
1.499710207
1.999952086
2.49965056

Quindi i rapporti in termini di atomi di Ossigeno rispetto agli atomi di Vanadio nei vari composti sono:

1:1
3:2
2:1
5:2

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Chiarissimo grazie mille!