Transizione di fase e variazione di entropia dell'ambiente

[xDkettyxD]

Ho un esercizio che non riesco a fare, e da questo ho una domanda. Quando ho una transizione di fase per esempio la fusione, la variazione di entropia dell'ambiente come la calcolo?
Il testo è questo: "Calcolare la differenza di entropia molare a) tra acqua liquida e ghiaccio a -5° C b) tra acqua liquida e vapore a 95°C e 1 atm. Le differenze di capacità termica all'atto della fusione e della vaporizzazione sono rispettivamente 37,3 J/K*mol e -41,9 J/K*mol. Distinguere tra variazione di entropia del campione, dell'ambiente e totale."
Non saprei nemmeno da dove iniziare con quella del campione..

[mgrau]

Se l'entropia è $\int (dQ)/T$, nella fusione hai la fortuna che la temperatura rimane costante, il calore di fusione è noto...

[xDkettyxD]

Okay la variazione di entropia del cambio l'ho trovata ed è -21,3 kJ/Kmol però quella dell'ambiente come la trovo? Ho usato il calore di fusione 6008 kJ/molK e la temperatura di fusione 273K e ho fatto il rapporto e poi l'ho sommato alla variazione di entropia calcolata con la capacità termica.. Ma per l'ambiente non saprie come fare

[mgrau]

Immagino che se il ghiaccio assorbe una certa quantità di calore dall'ambiente, allora l'ambiente cede la stessa quantità di calore al ghiaccio, e alla stessa temperatura. Se l'entropia dell'acqua aumenta, quella dell'ambiente diminuisce della stessa quantità. O no? (ammetto di non essere molto profondo in termodinamica...)

[xDkettyxD]

Anche io ho fatto lo stesso ragionaemnto ma in realtà dovrebbe venire tipo +21,7 kJ/Kmol

[xDkettyxD]

Ho provato a risolverlo e a pesarla così:

Spero si capisca qualcosa.. i risultati mi vengono giusto ma non sono sicura che sia giusta quella formula in cui vicino ho scritto "ha senso?" praticamente trovo la differenza di entalpia perchè noi arriamo a 368 K e l'entalpia è misurata a 373 K..