Termodinamica: trovare variazione energia interna e lavoro

[bad.alex]

Ho difficoltà col seguente problema:
"Una massa m di ossigeno ( della quale si conosce la massa molecolare) viene compressa facendo sì che, da una temperatura $T_i$ e da una pressione $P_i$ ( ambienti, pertanto 25°C e 1atm), venga portata ad una pressione $P_f$. Essendo la trasformazione adiabatica, si richiede la variazione di energia interna del gas, nonchè il lavoro fatto da questi sull'esterno".
La sensazione è quella che manchi un dato.
Posso considerare il gas in questione come perfetto, in quanto la sua temperatura lontana da quella alla quale si liquefa- So inoltre che in una trasformazione adiabatica si ha: $W= -deltaU$ poichè non si ha variazione di quantità di calore.
Tuttavia, non saprei fare altre considerazioni. Essendo un gas perfetto, potrei applicare l'equazione $P_iV_i=nRT_i$ per trovare il volume iniziale ma poi?

Grazie per l'aiuto, alex

[Falco5x]

In una trasformazione adiabatica vale la relazione $P_iV_i^\gamma = P_(f) V_f^\gamma $
dove $\gamma = \frac{c_p}{c_v}$.
Il lavoro è $W = \frac{nRT_1}{\gamma - 1}[ 1 - ( \frac{p_2}{p_1}) ^\frac{\gamma - 1}{\gamma }]$

Se fai un problema del genere dovresti avere già visto queste formule...

[bad.alex]

"Falco5x":
Se fai un problema del genere dovresti avere già visto queste formule...

Beh....non che abbia mai fatto problemi del genere Ti ringrazio infinitamente. Ciao