[Termodinamica] Calore ceduto in un ciclo

[smaug1]

Se ho 2 moli di gas perfetto monoatomico che subisce quattro trasformazioni, AB = isocora, BC = isoterma, CD = isocora, DA = isoterma, di cui conosco le pressioni e le temperature in ogn stato di equilibrio, vorrei calcolare il calore ceduto durante il ciclo.

SI potrebbe sfruttare per ciascuna trasformazione il primo principio $\delta Q = dU + \delta L$ vedendo quale calore è negativo, o quali sono negativi e poi sommarli. Oppure considerare il fatto che in un ciclo la variazione di energia interna è nulla, quindi $\delta Q^[T} = \delta L^{T}$

Tenendo conto che le isocore non compiono lavoro:

$\delta L_{BC} = nRT_B\ \log (P_B / P_C)$ e $\delta L_{DA} = nRT_D\ \log (P_D / P_A)$

$\delta L_{BC} = 10160$ joule

$\delta L_{DA} = - 2468$ joule

Quindi il calore totale scambiato dal gas è $\delta Q = 7692$ joule che essendo positivo vuol dire che è assorbito, e ho dei dubbi sul calore ceduto, sarebbe quello trovato cambiato di segno, perchè? oppure sarebbe $-2468$ joule?

Non ha importanza se le trasformazioni sono reversibili o irreversibili? Quei giochetti tipo $P_B / P_C = V_C / V_B$ in ogni caso si possono usare? cioè anche nel caso di trasformazioni irreversibili?

Grazie mille

[smaug1]

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