Termodinamica

[rosaconlespine]

un gas costituito da 3moli alla temperatura di 400K passa alla situazione B con trasformazione isoterma raddoppiando il suo volume, successivamente passa alla situazione C mantenendo costante la pressione ritornando al volume A. Calcolare pressione, volume e temperatura nella situazione C.


io ho trovato:
A) pV=98.52

B) la pressione in B è metà della pressione in A

C) T= 200K

ma nn riesco a trovare i valori numerici, c'è un modo?

[Sk_Anonymous]

Hai applicato l'equazione dei gas pV = nRT e hai trovato lo stato A = pV; il sistema poi passa allo stato B in cui è $p_bV_b = p_a2V_a$ pertanto la pressione è ora $p_b = p_a/2$; da questo passa in C mantenendo costante la pressione e dimezzando il volume (torna a quello che aveva in A...) e hai trovato che la Temperatura T si è dimezzata (ovviamente...).
Poichè il volume molare è 22,41 litri/mole alle C.N. (15°, 1 Atm), il volume delle moli è 67,23 pertanto la pressione in A risulta $p_a = 98,52 / (3*22,41) = 1.46$. In B il volume raddoppia e la pressione si dimezza, pertanto è p = 0,73 e v = 129.6. Continua tu.

[rosaconlespine]

"IvanTerr":Hai applicato l'equazione dei gas pV = nRT e hai trovato lo stato A = pV; il sistema poi passa allo stato B in cui è $p_bV_b = p_a2V_a$ pertanto la pressione è ora $p_b = p_a/2$; da questo passa in C mantenendo costante la pressione e dimezzando il volume (torna a quello che aveva in A...) e hai trovato che la Temperatura T si è dimezzata (ovviamente...).
Poichè il volume molare è 22,41 litri/mole alle C.N. (15°, 1 Atm), il volume delle moli è 67,23 pertanto la pressione in A risulta $p_a = 98,52 / (3*22,41) = 1.46$. In B il volume raddoppia e la pressione si dimezza, pertanto è p = 0,73 e v = 129.6. Continua tu.

purtroppo i risultati del libro non sono questi:
p=1.25atm e V=39.4l
qualche altra idea?

[Sk_Anonymous]

No.

[giacor86]

"IvanTerr":Hai applicato l'equazione dei gas pV = nRT e hai trovato lo stato A = pV; il sistema poi passa allo stato B in cui è $p_bV_b = p_a2V_a$ pertanto la pressione è ora $p_b = p_a/2$; da questo passa in C mantenendo costante la pressione e dimezzando il volume (torna a quello che aveva in A...) e hai trovato che la Temperatura T si è dimezzata (ovviamente...).
Poichè il volume molare è 22,41 litri/mole alle C.N. (15°, 1 Atm), il volume delle moli è 67,23 pertanto la pressione in A risulta $p_a = 98,52 / (3*22,41) = 1.46$. In B il volume raddoppia e la pressione si dimezza, pertanto è p = 0,73 e v = 129.6. Continua tu.

non puoi calcolare così il volume perchè come hai detto, questo vale alle condizioni normali... qui invece non lo sei. Secondo me manca un dato, anche perchè con i dati che ci sono si possono disegnare infinite trasformazioni come quella che hai descritto. basta prendere l'isoterma di $400K$, prendere un punto A a caso, scendere fino a che raddoppi il volume e tornare indietro a pressione costante trovando così infiniti possibili punti $C$ (tutti però che giacciono sull'isoterma a $200K$, confermato dal fatto che l'unico dato calcolabile numericamente è proprio la temperatura di $C$). Sei sicuro di aver letto/copiato bene il problema?

[rosaconlespine]

non puoi calcolare così il volume perchè come hai detto, questo vale alle condizioni normali... qui invece non lo sei. Secondo me manca un dato, anche perchè con i dati che ci sono si possono disegnare infinite trasformazioni come quella che hai descritto. basta prendere l'isoterma di $400K$, prendere un punto A a caso, scendere fino a che raddoppi il volume e tornare indietro a pressione costante trovando così infiniti possibili punti $C$ (tutti però che giacciono sull'isoterma a $200K$, confermato dal fatto che l'unico dato calcolabile numericamente è proprio la temperatura di $C$). Sei sicuro di aver letto/copiato bene il problema?[/quote]


anche secondo me manca un dato ma ho letto attentamente il problema e non c'è nessun'altra info
boh!