Temperatura di equilibrio di un sistema

[BoG3]

Ciao, vorrei fare una domanda:
Ho 600g di piombo a 100°C. Li metto in un calorimetro di 700g di acqua a 17,3°C.
Trovare la temperatura di equilibrio sapendo $c_\text(piombo)= 0.128(kJ)/(kg*K), c_\text(acqua)= 4.18(kJ)/(kg*K)$.
Posso usare quest eqazione: ?
$m_\text(piombo)c_\text(piombo)\DeltaT_\text(piombo) = m_\text(acqua)c_\text(acqua)\DeltaT_\text(acqua)$ da cui

$m_\text(piombo)c_\text(piombo)(T_\text(piombo)-T_\text(equilibrio))_\text(piombo) = m_\text(acqua)c_\text(acqua)(T_\text(acqua)-T_\text(equilibrio))_\text(acqua)$ e poi risolvo in $T_\text(equilibrio)$, ha senso?

[Sk_Anonymous]

"BoG":
Posso usare quest eqazione: ?
$m_\text(piombo)c_\text(piombo)\DeltaT_\text(piombo) = m_\text(acqua)c_\text(acqua)\DeltaT_\text(acqua)$

Ciao.

L'equazione dovrebbe essere corretta attribuendo unsegno negativo a uno dei due membri, perchè una delle due sostanze cede una quantità di calore che l'altra sostanza acquista (se non si verificano dispersioni di calore nell'ambiente, beninteso).

Inoltre (ma questo non dovrebbe influenzare il risultato) la variazione termica di un corpo dovrebbe essere data da

$DeltaT=T_{text(finale)}-T_{text(iniziale)}$

dove

$T_{text(finale)}=T_{text(equilibrio)}$

Saluti.

[BoG3]

grazie mille

[Sk_Anonymous]

Di nulla, figurati.

Saluti.