Problema termodinamica

[dott.peppe]

Una certa quantita di elio (monoatomico) e contenuta in un cilindro con un pistone termicamente conduttore cosicchè la temperatura resta pari a quella dell'ambiente esterno T= 300 K.
Vi = 5l e Pi= 20 atm. Il gas viene lasciato espandere molto lentamente fino a che il volume raddoppia.
a) quante moli sono contenute nel cilindro?
b) pressione finale? si calcola con Boyle...20 atm
c) Qual è il calore Q, il laovro L e delta U? delta U uguale a zero perchè la traformazione è isoterma..
Non so fare il resto però...le moli come le calcolo..?! o.o

[mikhael]

Ciao,
per le moli prova con l'equazione di stato del gas ideale nella forma: $ p*V = n*R*T $.
Proprio $n$ rappresenta il numero di moli.

[dott.peppe]

e si ho provato infatti...però poi utlizzando per trovare il lavoro la formula $ n*R*T* ln vf/vi$ non esce

il calore poi non è uguale al lavoro? il lavoro mi esce 69,9 e il calore DOVREBBE uscire invece 7020 J

[mikhael]

Quante moli devono uscire? 4,25?

[dott.peppe]

"spacetime":Quante moli devono uscire? 4,25?

non lo so...so che il calore è 7020 J..cmq fai attenzione che non devi usare R = 0,0821 ma R = 8,31..le moli escono 0,040

[mikhael]

Hai ragione; ho sbagliato qualche calcolo. Io ho fatto in questo modo:
ho portato la pressione in pascal e il volume in metri cubi, poi ho applicato la formula che ti dicevo prima stavolta con R=8,314, però le moli mi escono 4,064. Dopo ho applicato la formula per il lavoro e mi esce 7023 J. Probabilmente il valore che ti da nelle soluzioni è arrotondato.

[dott.peppe]

come ti fa ad uscire 7023...è giusto sicuramente..

[mikhael]

te l'ho detto come ho fatto. Cosa non è chiaro in particolare?

[dott.peppe]

niente niente..ho risolto..grazie 1000