Problema di termodinamica sul calcolo del entropia?

[pam1]

salve, qualcuno mi puo risolvere questo problema grazie:

''Un recipiente contenete 2,4 mol di un gas perfetto biatomico, a temperatura To=300K, è posto a contatto, mantenendo il volume costante, con un termostato a temperatura T1=600K. Raggiunto lo stato di equilibrio e sempre in contatto con il termostato, il gas subisce un'espansione reversibile con il raddoppio del volume inziale. Calcolare per l'intero processo:
a) la quantità di calore ed il lavoro;
b) la variazione di entropia dell'universo.

io ho trovato i seguenti valori della domanda a): Qtot= 23,3KJ; Wtot= 8,3KJ e la domanda b) non riesco proprio a farla!!!l

grazie

[Quinzio]

Qtot e Wtot vanno bene.
Per la b) dovresti sapere che $S_u=S_(amb)+S_(sist)$.
$S_(amb)$ varia perchè il termostato a 600K cede il calore Qtot, quindi $\Delta S_(amb)=-Q_("tot")/600$
Per la $S_(sist)$ tieni presente che l'entropia è funzione di stato per cui per cui per sapere la variazione di entropia tra due stati termodinamici del sistema ti basta conoscere le coordinate termodinamiche dei due stati A e B. Come si passi da A a B non importa.
Poi applichi la formula
$\DeltaS_(sist)=nc_V ln ((T_B)/(T_A))+nR ln ((V_B)/(V_A))$