Problema di termodinamica (controllare)
Ho trovato questo esercizio tipo esame e vorrei commentarlo con voi, dato che ho trovato un pò di dubbi.
Si consideri una macchina termica reversibile che opera fra un serbatoio di calore a temperatura a T_2 e un corpo
di capacità termica $C$. Il corpo si trova inizialmente alla temperatura $T_0
viene portato reversibile alla temperatura $T_1$ $(T_0
Determinare la quantità di calore $Q_2$ ricevuta dal corpo, e la sua corrispondende variazione di entropia.
Io l'ho pensata così:
$Q_2$ è il calore ceduto dalla macchina, allora prevedo un $Q_2<0$
la formula dell'entropia è: $deltaS=(Q_rev)/T$
il $T$ è noto.
dunque:
$Q_1+Q_2=0$
$Q_2=-Q_1$
$Q_1=C*(T_1-T_0)$
trovato questo lo metto nella relazione dell'entropia.
Va bene così?
Si consideri una macchina termica reversibile che opera fra un serbatoio di calore a temperatura a T_2 e un corpo
di capacità termica $C$. Il corpo si trova inizialmente alla temperatura $T_0
viene portato reversibile alla temperatura $T_1$ $(T_0
Determinare la quantità di calore $Q_2$ ricevuta dal corpo, e la sua corrispondende variazione di entropia.
Io l'ho pensata così:
$Q_2$ è il calore ceduto dalla macchina, allora prevedo un $Q_2<0$
la formula dell'entropia è: $deltaS=(Q_rev)/T$
il $T$ è noto.
dunque:
$Q_1+Q_2=0$
$Q_2=-Q_1$
$Q_1=C*(T_1-T_0)$
trovato questo lo metto nella relazione dell'entropia.
Va bene così?
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