Problema di fisica

[pirasmarialaura]

Un gas ideale monoatomico (n = 2 moli) è contenuto a temperatura di 600 K
in un recipiente di volume Vi pari a 20 l. Mediante una espansione adiabatica
irreversibile il suo volume viene triplicato (Vf = 3 Vi). Sapendo che il lavoro fatto è di
2500 J, si determini:
- la temperatura e la pressione dello stato finale;
- la variazione di entropia

Allora sapendo che nelle trasformazioni adiabatiche W=n*cv*deltaT ho:

T2-T1=W/n*cv
T2=(W/n*cv)-T1 = 610K

Per la legge dei gas perfetti ho che P*V=n*R*delta T
Quindi P= (n*R*delta T)/V2= 4157.5 Pa

E' corretta la risoluzione del primo punto?
Per quanto riguarda il secondo come dovrei ragionare ?

[immanuelkant1]

Il primo punto mi sembra corretto. Per quanto riguarda il secondo punto, se l'adiabatica fosse reversibile la variazione di entropia sarebbe nulla, ma dato che è irreversibile questo non è vero: dato che si tratta di un gas perfetto, prova ad applicare la formula:
$ \Delta S=n[c_v ln (T_2/T_1)+Rln(V_2 /V_1 )] $