Primo principio della termodinamica
Buona giorno a tutti!
Vi propongo un problema:
durante una trasformazione isobara a 1atm una certa quantità di gas assorbe 125 cal mentre si espande da 1 L a 1.2 L. Qual'è la variazione di energia interna del sistema?
La mia risoluzione è stata questa:
1atm = 101300 N/m^2
1 L = 0.001 m^3
1.2 L = 0.0012 m^3
Q = 125 cal
trasformazione isobara = P costante
quindi:
L = P*V --> 101300*0.0002 = 20.26 J
U = Q- L --> 125-20.26 = 104.74 J
Quindi U = 104.74 J
Ma dove sbaglio? La soluzione giusta è 5.0*10^2 J.
Aspetto VS. risposta.
Grazie.
Vi propongo un problema:
durante una trasformazione isobara a 1atm una certa quantità di gas assorbe 125 cal mentre si espande da 1 L a 1.2 L. Qual'è la variazione di energia interna del sistema?
La mia risoluzione è stata questa:
1atm = 101300 N/m^2
1 L = 0.001 m^3
1.2 L = 0.0012 m^3
Q = 125 cal
trasformazione isobara = P costante
quindi:
L = P*V --> 101300*0.0002 = 20.26 J
U = Q- L --> 125-20.26 = 104.74 J
Quindi U = 104.74 J
Ma dove sbaglio? La soluzione giusta è 5.0*10^2 J.
Aspetto VS. risposta.
Grazie.
Risposte
Attenzione Q = 125 cal e non 125 J....
devi fare l'analisi dimensionale anche per Q.
1 cal corrisponde a circa 4,18 J.
devi fare l'analisi dimensionale anche per Q.
1 cal corrisponde a circa 4,18 J.
Hai ragione....mi sono proprio dimenticata! Grazie dell'aiuto!
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