Primo principio della termodinamica

[TS778LB]

Esprimendo calore e lavoro in Joule è un fatto sperimentale che, nelle trasformazioni cicliche, $ \frac{L}{Q}=1 $ e quindi $ L=Q $. Partendo dall'ultima relazione si può arrivare equivalentemente alle due forme: $ L-Q=0 $ e $ Q-L=0 $. Per quale motivo il primo principio (nel caso di trasformazioni cicliche) si esprime sempre nella forma $ Q-L=0 $?

[Shackle]

Ritengo che non ci sia un motivo . La relazione fondamentale l'hai scritta tu : $Q=L$ . Poi , e' algebra elementarissima.

[cooper1]

"TS778LB":Per quale motivo il primo principio (nel caso di trasformazioni cicliche) si esprime sempre nella forma Q−L=0?

perchè la variazione di energia interna è funzione di stato, dipende cioè dal solo punto di partenza e di arrivo. essendo questi uguali hai $DeltaU = U(B)-U(A)=0$