Ordine di grandezza atomi

[angelox9]

Salve a tutti, sapete darmi una mano con il seguente quesito:

La massa di un atomo di rame è $ 1.06⋅10^-22 g $ , e la densità del rame è $ 8.8 g/(cm^3)$.

Determinare l’ordine di grandezza del numero di atomi presenti in $ 1 cm^3 $ di rame.

[six1]

Hai la densita' cioe' i grammi su volume.
Il peso atomico del rame e' 63,546, grammi diviso peso atomico sono le moli.
In ogni mole ci sono un numero di Avogadro di atomi.
Un minuscolo atomo di rame non pesa cosi tanto ( 6,644 ·10^-24 g. )

[mgrau]

Mi sembra più diretto dividere la massa di 1 cm cubo di rame (8.8g) per la massa di un atomo, senza tirare in ballo moli e numero di Avogadro

[six1]

Infatti è dello stesso ordine di grandezza del numero di Avogradro

[angelox9]

Senza usare il numero di Avogadro o il peso atomico del rame, c'è un modo per risolverò?

Ad esempio:

So che la $ d=m/v$

Quindi $ m_{t} = d * v = 8.8 g/(cm^3) * 1 cm^3 = 8.8 g $ ( Massa totale)

numero atomi $ = m_{t} / (massa) = (8.8 g) / (1.06⋅10^-22 g) = 8.3 * 10^22 $

Cosa ne pensate, potrebbe essere giusto?

È corretto $ 8.3 * 10^22 $ o $ 8.3 * 10^23 $?

[six1]

Secondo quello che ne so ti hanno dato una massa dell'atomo di rame grandina.
Comunque per i dati che hai va bene quello che hai scritto... ma non ti ha chiesto il numero di atomi, ma 'ordine di grandezza, che una stima

[angelox9]

L'ordine di grandezza non dovrebbe essere $ 10^22 $ o $ 10^23 $?

[six1]

vioi fare una bella figura allora $10"^23$ a dici che è molto vicino al numero di Avogadro

[angelox9]

Non voglio fare bella figura, voglio capire quale il giusto approccio che devo usare senza usare ad esempio il numero di Avogadro o peso atomico del rame.

Sapere anche qual'è il risultato corretto, se $ 10^22 $ o $ 10^23 $?