Massa e Mole
Salve,
studiando il calore ho trovato un'interessante uguaglianza che mi ha fatto porre un dubbio.
Ora, con questa uguaglianza, mi chiedo:
perchè la $massa!=mol\e$?
Presumo sia dovuto al tipo di misurazione fatta, pensado ai due tipi di stime del corpo misurato ed alla definizione di massa e mole. Ma ques'ultime non sono sempre valori intrinsechi del corpo e perciò legata l'una all'altra?
Mi sarei aspettato almeno che \(m \approx n\) ma vedendo le tabelle dei calori specifici dubito che questa mia ipotesi possa essere vera.
Ringrazio
studiando il calore ho trovato un'interessante uguaglianza che mi ha fatto porre un dubbio.
Il calore scambiato da un sistema è legato alla variazione di temperatura, e alla quantità di materia (proporzionale alla capacità termica del sistema):
\[Q = m*c*\Delta T = n*c^{'}*\Delta T\]
con:
- $c$: calore specifico per massa
- $c'$: calore specifico per mole
- $m$: massa
- $n$: mole
Ora, con questa uguaglianza, mi chiedo:
perchè la $massa!=mol\e$?
Presumo sia dovuto al tipo di misurazione fatta, pensado ai due tipi di stime del corpo misurato ed alla definizione di massa e mole. Ma ques'ultime non sono sempre valori intrinsechi del corpo e perciò legata l'una all'altra?
Mi sarei aspettato almeno che \(m \approx n\) ma vedendo le tabelle dei calori specifici dubito che questa mia ipotesi possa essere vera.
Ringrazio
Risposte
la "mole" è come dire "un paio di scarpe" cioè a "un paio" sai già che sono 2. così come "una dozzina", si sa già che son 12.
nel caso della mole, a una mole di un certo elemento corrispondono $6.02 * 10^23$ particelle. Ad esempio se hai 12 grammi di carbonio quella è una mole di carbonio e dentro ci sono $6.02 * 10^23$ particelle.
Oppure, ad esempio lo stesso per l'acqua: se hai 18 grammi di acqua ($H_2O$ quindi 2 atomi di idrogeno e uno di ossigeno: $2+16=18$) allora hai $6.02 * 10^23$ particelle di acqua.
il numero di moli di una sostanza si trova dividendo la massa della sostanza espressa in kg per la massa molare in espressa in kg/mol.
nel caso della mole, a una mole di un certo elemento corrispondono $6.02 * 10^23$ particelle. Ad esempio se hai 12 grammi di carbonio quella è una mole di carbonio e dentro ci sono $6.02 * 10^23$ particelle.
Oppure, ad esempio lo stesso per l'acqua: se hai 18 grammi di acqua ($H_2O$ quindi 2 atomi di idrogeno e uno di ossigeno: $2+16=18$) allora hai $6.02 * 10^23$ particelle di acqua.
il numero di moli di una sostanza si trova dividendo la massa della sostanza espressa in kg per la massa molare in espressa in kg/mol.
ah ok esempio calzante 
Non sapevo esistesse una "massa molare" perciò deduco che la "massa" è l'entità che descrive maggiormente un corpo. E la mole è più una proporzione per "grandi numeri" di particelle. La mia "uguaglianza" da ciò, non ha nessun significato.
ti ringrazio
Non sapevo esistesse una "massa molare" perciò deduco che la "massa" è l'entità che descrive maggiormente un corpo. E la mole è più una proporzione per "grandi numeri" di particelle. La mia "uguaglianza" da ciò, non ha nessun significato.
ti ringrazio
la tua uguaglianza (considerando la formula) funziona, ma occhio alle unità di misura. nel tuo caso $n$ si misura in [mol] e il $c'$ (che se non ricordo male è la capacità termica a pressione costante) si misura in $(kJ) /(kg* K)$ nel caso massico e in $(kJ) / (mol*K)$ nel caso molare.
come esempio, ti dico che la massa molare dell'aria vale $28,964*10^-3 kg*mol^-1$ (non lo ricordo a mente, è un valore tabellato
)
mi raccomando, le quantità massiche devono essere scritte in minuscolo mentre quelle molari con la tilde ~ sopra.
come esempio, ti dico che la massa molare dell'aria vale $28,964*10^-3 kg*mol^-1$ (non lo ricordo a mente, è un valore tabellato
)mi raccomando, le quantità massiche devono essere scritte in minuscolo mentre quelle molari con la tilde ~ sopra.
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