Macchina termica, I principio
Ciao!
Una macchina termica contiene 2.0 mol di gas perfetto monoatomico ed opera un ciclo reversibile:
A (-20°C) (4.2*10^5 Pa) > B (-20°C) (1.4*10^5 Pa) - espansione isotermica
B (-20°C) (1.4*10^5 Pa) > C - compressione (verso della trasformazione verso l'alto) isocora
C > A (-20°C) (4.2*10^5 Pa) - compressione isobara (4.2*10^5 Pa)
Sapendo che la macchina preleva calore utile nella espansione isotermica A>B, determinare il fattore di qualità. Verifica inoltre il primo principio della termodinamica calcolando il lavoro complessivo e la quantità di calore complessivamente scambiata con l'ambiente esterno.
[ 1.2; -3.8 KJ; -3.8 KJ ]
Cosa intende secondo voi per lavoro complessivo e quantità di calore complessivamente scambiata con l'esterno???
Grazie!
Una macchina termica contiene 2.0 mol di gas perfetto monoatomico ed opera un ciclo reversibile:
A (-20°C) (4.2*10^5 Pa) > B (-20°C) (1.4*10^5 Pa) - espansione isotermica
B (-20°C) (1.4*10^5 Pa) > C - compressione (verso della trasformazione verso l'alto) isocora
C > A (-20°C) (4.2*10^5 Pa) - compressione isobara (4.2*10^5 Pa)
Sapendo che la macchina preleva calore utile nella espansione isotermica A>B, determinare il fattore di qualità. Verifica inoltre il primo principio della termodinamica calcolando il lavoro complessivo e la quantità di calore complessivamente scambiata con l'ambiente esterno.
[ 1.2; -3.8 KJ; -3.8 KJ ]
Cosa intende secondo voi per lavoro complessivo e quantità di calore complessivamente scambiata con l'esterno???
Grazie!
Risposte
Correzione: nell'isocora il gas NON si sposta
Grazie tante! 
Mi hai chiarito molti dubbi...
Mi hai chiarito molti dubbi...
"giuseppe87x":
Correzione: nell'isocora il gas NON si sposta
Ehehhe, sì!
Rieccomi qua:
e per QUANTITA' COMPLESSIVA DI CALORE SCAMBIATA CON L'ESTERNO cosa intenderesti?
QM o Qm-QM o la somma dei calori delle tre trasformazioni???
e per QUANTITA' COMPLESSIVA DI CALORE SCAMBIATA CON L'ESTERNO cosa intenderesti?
QM o Qm-QM o la somma dei calori delle tre trasformazioni???
La quantità complessiva di calore scambiata con l'esterno è l'energia trasferita al gas (in questo caso positiva) o dal gas (in questo invece negativa) durante un processo.
Se consideri la prima legge della termodinamica:
$\DeltaE=U-L$
puoi osservare che la variazione di energia interna cresce in due casi:
1) viene fornito calore al gas (aumenta U)
2) viene fatto del lavoro sul gas (in questo caso L, cioè il lavoro eseguito dal gas è negativo, dunque per la regola dei segni -*-=+, la variazione di energia aumenta)
Devi stare molto attento ad utilizzare la parola calore in termodinamica. Esso si definisce come la quantità di energia trasferita tra un corpo e un altro quando tra di essi esiste una differenza di temperatura. Convenzionalmente il calore si considera negativo quando viene sottratto da un sistema, positivo quando viene trasferito al sistema.
Se consideri la prima legge della termodinamica:
$\DeltaE=U-L$
puoi osservare che la variazione di energia interna cresce in due casi:
1) viene fornito calore al gas (aumenta U)
2) viene fatto del lavoro sul gas (in questo caso L, cioè il lavoro eseguito dal gas è negativo, dunque per la regola dei segni -*-=+, la variazione di energia aumenta)
Devi stare molto attento ad utilizzare la parola calore in termodinamica. Esso si definisce come la quantità di energia trasferita tra un corpo e un altro quando tra di essi esiste una differenza di temperatura. Convenzionalmente il calore si considera negativo quando viene sottratto da un sistema, positivo quando viene trasferito al sistema.
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