Legge di roult e pressione di vapore totale
la legge di roult è una legge che descrive il comportamento di una soluzione ideale.
non capisco il passaggio che il mio libro ha fatto per trovare la pressione di vapore totale di una miscela formata da due liquidi volatili...ecco:
data una soluzione ideale di due liquidi volatili, sappiamo che le pressioni parziali di vapore sono correlate con la composizione della miscela liquida tramite la legge di roult:
Pa= Xa P*a
Pb=Xb P*b
dove P*a è la pressione di vaore di A puro
La pressione totale della miscela è pertanto:
Ptot = Pa + Pb = XaP*a + XbP*b = P*b + (P*a - P*b)Xa
non capisco come ha fatto arrivare dal penultimo passaggio all'ultimo
grazie !
non capisco il passaggio che il mio libro ha fatto per trovare la pressione di vapore totale di una miscela formata da due liquidi volatili...ecco:
data una soluzione ideale di due liquidi volatili, sappiamo che le pressioni parziali di vapore sono correlate con la composizione della miscela liquida tramite la legge di roult:
Pa= Xa P*a
Pb=Xb P*b
dove P*a è la pressione di vaore di A puro
La pressione totale della miscela è pertanto:
Ptot = Pa + Pb = XaP*a + XbP*b = P*b + (P*a - P*b)Xa
non capisco come ha fatto arrivare dal penultimo passaggio all'ultimo
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$$x_a+x_b=1$$
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