Lavoro reversibile sistema aperto
salve ragazzi, chiedo il vostro aiuto per un chiarimento riguardo il lavoro reversibile di un sistema aperto in regime stazionario e deflusso unidimensionale, riporto quanto scritto sul mio libro:
dall'equazione di conservazione dell'energia: $ L= (h_1-h_2)+1/2(V^2-V^2)+g(z_1-z_2)+Q $ ,che vale sia per deflusso reversibile che irreversibile, può ricavarsi l'espressione del lavoro scambiato da un sistema aperto. Si consideri adesso l'unità di massa di fluido e la si segua nel suo percorso dalla sezione 1 alla sezione 2; tale unità di massa costituisce un sistema termodinamico chiuso che si sposta nello spazio, conservando la propria identità. Il lavoro $L*$ che questo sistema scambia con l'esterno durante il percorso è dato pertanto dall'espressione del Primo principio per i sistemi chiusi: $ L= (u_1-u_2)+1/2(V^2-V^2)+g(z_1-z_2)+Q $ poiché siamo in regime stazionario, confrontando le due relazioni si ottiene: $ L-L*=P_1v_1-P_2v_2 $
segue $ L_(rev)-int_(1)^(2) P dv = P_1v_1-P_2v_2 $ , si osservi inoltre che $ -int_(1)^(2) d(Pv) = P_1v_1-P_2v_2 $
sarei molto lieto se riusciste a spiegarmi perché confronta le due equazioni e come mai differiscono solo per il termine $Pv$ che non compare nell'espressione del primo principio per i sistemi chiusi.
inoltre, e qui concludo, credo di aver capito che è possibile avere una espressione del primo principio della termodinamica per i sistemi aperti solo nel caso di regime stazionario e deflusso monodimensionale, è cosi? grazie
dall'equazione di conservazione dell'energia: $ L= (h_1-h_2)+1/2(V^2-V^2)+g(z_1-z_2)+Q $ ,che vale sia per deflusso reversibile che irreversibile, può ricavarsi l'espressione del lavoro scambiato da un sistema aperto. Si consideri adesso l'unità di massa di fluido e la si segua nel suo percorso dalla sezione 1 alla sezione 2; tale unità di massa costituisce un sistema termodinamico chiuso che si sposta nello spazio, conservando la propria identità. Il lavoro $L*$ che questo sistema scambia con l'esterno durante il percorso è dato pertanto dall'espressione del Primo principio per i sistemi chiusi: $ L= (u_1-u_2)+1/2(V^2-V^2)+g(z_1-z_2)+Q $ poiché siamo in regime stazionario, confrontando le due relazioni si ottiene: $ L-L*=P_1v_1-P_2v_2 $
segue $ L_(rev)-int_(1)^(2) P dv = P_1v_1-P_2v_2 $ , si osservi inoltre che $ -int_(1)^(2) d(Pv) = P_1v_1-P_2v_2 $
sarei molto lieto se riusciste a spiegarmi perché confronta le due equazioni e come mai differiscono solo per il termine $Pv$ che non compare nell'espressione del primo principio per i sistemi chiusi.
inoltre, e qui concludo, credo di aver capito che è possibile avere una espressione del primo principio della termodinamica per i sistemi aperti solo nel caso di regime stazionario e deflusso monodimensionale, è cosi? grazie
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