Info sul 1° principio termodinamica?

[Sk_Anonymous]

Se il primo principio della termodinamica afferma che deltaU=Q-L, allora, se deltaU=0, Q=L, cioè tutto il calore del sistema viene trasformato in lavoro, il che è una situazione ideale, limite. La domanda è: ammetendo la possibilità dell'esistenza di una tale situazione, e cioè che tutto il calore di un sistema possa essere trasformato in lavoro senza perdite, come fa a rimanere l'energia interna del sistema costante, ossia deltaU=0? Per esempio, se ho una macchina ideale, in cui non vi sono attriti, tutta la benzina del serbatoio viene trasformata in energia di avanzamento dell'auto. I consumi, quindi, sono bassissimi, ma comunque il serbatoio dell'auto si svuota!

[piero_1]

"Soscia":... tutto il calore di un sistema possa essere trasformato in lavoro senza perdite

Una tale macchina non può esistere perchè sarebbe in contrasto con il secondo principio della termodinamica.

[Faussone]

"Soscia":Se il primo principio della termodinamica afferma che deltaU=Q-L, allora, se deltaU=0, Q=L, cioè tutto il calore del sistema viene trasformato in lavoro, il che è una situazione ideale, limite. La domanda è: ammetendo la possibilità dell'esistenza di una tale situazione, e cioè che tutto il calore di un sistema possa essere trasformato in lavoro senza perdite, come fa a rimanere l'energia interna del sistema costante, ossia deltaU=0? Per esempio, se ho una macchina ideale, in cui non vi sono attriti, tutta la benzina del serbatoio viene trasformata in energia di avanzamento dell'auto. I consumi, quindi, sono bassissimi, ma comunque il serbatoio dell'auto si svuota!

Nel tuo esempio il calore non entra: l'energia interna (sotto forma di energia chimica della benzina) è trasformata in lavoro utile e questo è perfettamente in linea con cosa dice il primo principio, all'inizio hai benzina e aria, alla fine gas combusti e lavoro prodotto. L'energia interna iniziale è uguale al lavoro prodotto più l'energia interna finale.