Esperimento di Joule

[Noel_91]

Salve!
Considerando l'esperimento di Joule, in cui un gas viene fatto espandere in un recipiente rigido e termicamente isolato, (quindi senza che compia lavoro esterno o assorba calore) per esempio aprendo una valvola che separa lo spazio inizialmente saturo di gas e quello vuoto, si osserva che l'energia interna, per il primo principio della termodinamica, rimane costante. Se il gas in questione è un gas perfetto allora si osserva che la temperatura rimane costante e quindi anche l'entalpia rimarrà costante( anche se la pressione diminuisce, perché è solo funzione della temperatura).
Se il gas è invece reale, allora si osserva una diminuzione di temperatura (oltra che di pressione), ma sempre per il primo principio della termonidamica, l'energia interna deve rimanere costante. Quello che mi chiedo è, per quanto riguarda l'entalpia che cosa succede? varia o rimane costante?

[donald_zeka]

$H=U+PV$, $U$ si conserva sia nel caso di gas reale sia nel caso di gas perfetto, nel caso di gas reale la temperatura resta costante, quindi anche il prodotto $PV$, pertanto nel caso di gas perfetto l'entalpia rimane invariata, nel caso di gas reale il prodotto $PV$ sarà in generale funzione di vari parametri (soprattutto la temperatura), quindi nel caso di gas reale l'entalpia non si conserva.

[Noel_91]

come immaginavo, ti ringrazio molto!