Esercizio Variazione di Entropia
Un sistema costituito da 3 kg di azoto si trova alla pressione di 4 bar e alla temperatura di 700 K.
L’esterno compie un lavoro sul sistema che effettua una trasformazione reversibile a pressione
costante. Il lavoro è pari a 234 kJ. Determinare la temperatura finale e la variazione di entropia.
Per prima cosa ho ricavato il volume attraverso l'equazione dei gas perfetti e conseguentemente il volume specifico allo stato iniziale.
Fatto ciò, anche scrivendo il primo principio per sistemi chiusi riferito ad una trasformazione isobara mi ritrovo con due incognite, ovvero l'energia interna e il volume specifico finale, e non riesco a proseguire.
Per calcolare l'entropia ho le apposite tabelle, ma senza la temperatura finale non riesco ad arrivare al calcolo dell'entropia a fine trasformazione.
Potete darmi un aiuto? Grazie ancora
L’esterno compie un lavoro sul sistema che effettua una trasformazione reversibile a pressione
costante. Il lavoro è pari a 234 kJ. Determinare la temperatura finale e la variazione di entropia.
Per prima cosa ho ricavato il volume attraverso l'equazione dei gas perfetti e conseguentemente il volume specifico allo stato iniziale.
Fatto ciò, anche scrivendo il primo principio per sistemi chiusi riferito ad una trasformazione isobara mi ritrovo con due incognite, ovvero l'energia interna e il volume specifico finale, e non riesco a proseguire.
Per calcolare l'entropia ho le apposite tabelle, ma senza la temperatura finale non riesco ad arrivare al calcolo dell'entropia a fine trasformazione.
Potete darmi un aiuto? Grazie ancora
Risposte
Il lavoro ti fa trovare la variazione di volume, e quindi, in buona sostanza, il volume finale.
La temperatura finale si calcola agevolmente
L'entropia la puoi esprimere equivalentemente come rapporto dei logaritmi delle temperature o dei volumi, a meno del $c_p$, calore specifico a press. cost.
La temperatura finale si calcola agevolmente
L'entropia la puoi esprimere equivalentemente come rapporto dei logaritmi delle temperature o dei volumi, a meno del $c_p$, calore specifico a press. cost.
Avevo tenuto conto della trasformazione isobara nel calcolo inverso del lavoro, ma ho considerato quest'ultimo con segno positivo e andandoci a sommare il volume iniziale andavo a trovare un volume finale più grande del primo e, conseguentemente, una temperatura superiore a quella di inizio.
Ho capito perchè i calcoli non tornavano, grazie mille dell'aiuto
Ho capito perchè i calcoli non tornavano, grazie mille dell'aiuto
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