Esercizio termodinamica, trasformazioni isocora e isobara

[zaza390]

Salve,

Una mole di gas perfetto monoatomico cede calore a volume costante in modo che la pressione scende da 2.2
atm a 1.4 atm.
Successivamente il gas viene fatto espandere a pressione costante da un volume di 5.9 L ad uno di 9.3 L
e la temperatura torna al suo valore iniziale.
Calcolare:
(a) il lavoro totale compiuto dal gas nell’intero processo
(b) il calore totale ceduto o assorbito dal gas

Se qualcuno ha un attimo e la voglia mi può confermare che i risultati sono
a) 476 J
b) 482 J

Il testo dell'esercizio riporta 482 J per entrambe
Ho sempre il dubbio che sia io a sbagliare...

[professorkappa]

Basta che fai vedere come hai fatto....

[zaza390]

ho sommato i lavori delle due trasformazioni, cioè $0+p_B(V_C-V_B)=476J$

[professorkappa]

No, sono 482J.
$1 atm=101325Pa$
$5.9L=5.9*10^(-3)m^3$

$1.4*101325*(9.3-5.9)*10^-3=482.3J$

[zaza390]

hai ragione, avevo arrotondato troppo. Grazie!
$141855\left(\frac{93}{10000}-\frac{59}{10000}\right)=482.307J$

Però perchè se faccio (2 domanda):
$nC_p(T_C-T_B)+nC_v(T_B-T_A)=$
$5/2nR((p_C*V_C)/(nR)-(p_B*V_B)/(nR))+3/2nR((p_B*V_B)/(nR)-(p_A*V_A)/(nR))=$
$\frac{5}{2}\cdot\left(141855\cdot\frac{93}{10000}-141855\cdot\frac{59}{10000}\right)+\frac{3}{2}\cdot\left(141855\cdot\frac{59}{10000}-222915\cdot\frac{59}{10000}\right)=$
$1205.7675-717.381=488.3865J$

https://www.desmos.com/calculator/48c9g5g0x5

Qual'è il fattore impreciso