Esercizio termodinamica

[*CyberCrasher]

Una massa m=100 g di gas perfetto mono-atomico subisce un’espansione isoterma reversibile, per
effetto della quale il volume del gas triplica. Sapendo che l’energia interna del gas è U=8000 J e che
la variazione di entropia è ΔS=5 cal/°K, calcolare: a) la quantità di calore Q scambiata dal gas con
l’esterno durante l’espansione; b) la temperatura T a cui avviene l’espansione.
RISULTATI: (a) 2545 J b) 122 °K)

Sto esaurendo nello svolgere questo esercizio:

//Sfrutto l'entropia sapendo che t è costante e che $Q=DeltaE_(i n)$
$S=Q/T=W/T=(nRT*ln(V_f/V_i))/T=nR*ln(V_f/V_i) => n=S/(R*ln3)$ = 2,29 moli

//Sfrutto l'energia interna E e il fatto che l'espansione è reversibile
$E_(i n)=nC_VT=n/RT => T=2/3(E_(i n))/(nR) =280K$ (sbagliato)

//Calcolo il calore come:
$Q=W=nRT*ln(V_f/V_i)=5857J$ (sbagliato)

Ho perso un pomeriggio dietro questo esercizio e sono disperato. Spero mi aiutiate. A presto e grazie in anticipo

[baldo891]

ho provato a fare il primo punto e mi viene il tuo stesso risultato comunque penso sia sbagliato il risultato proposto dal libro.prova a utilizzare per il calcolo del logaritmo la base 10.
chi ha risolto questo esercizio ha usato per il calcolo del logaritmo la base 10, quindi ha sbagliato lui non te.

[*CyberCrasher]

ah perfetto!! grazie mille!!!
Quel che conta per me è il procedimento quindi sono contento di aver appreso da te che l'ho svolto correttamente. Grazie ancora per il tempo che mi hai dedicato