Esercizio massa molecolare
Buongiorno ragazzi!!
Mi mancano 8 giorni all'esame e sto finendo di svolgere tutti gli esercizi che ho...
Sono in difficoltà con questo esercizio, mi date una mano?
"Si vuole determinare il peso molecolare di una sostanza in fase gassosa. Il volume di una mole è pari a $22400 cm^3$ a pressione normale ($101300 Pa$). Si determina la massa in $g$ di questo volume, la quale viene data alla pressione data in $Pa$. Determinare la massa di una molecola in $g$. Si ricordi che una mole contiene un numero di Avogadro di molecole ($N = 6,023*10^23$).
$M = 82,984 g$
$P= 98699 Pa$"
Grazie mille!!
Mi mancano 8 giorni all'esame e sto finendo di svolgere tutti gli esercizi che ho...
Sono in difficoltà con questo esercizio, mi date una mano?
"Si vuole determinare il peso molecolare di una sostanza in fase gassosa. Il volume di una mole è pari a $22400 cm^3$ a pressione normale ($101300 Pa$). Si determina la massa in $g$ di questo volume, la quale viene data alla pressione data in $Pa$. Determinare la massa di una molecola in $g$. Si ricordi che una mole contiene un numero di Avogadro di molecole ($N = 6,023*10^23$).
$M = 82,984 g$
$P= 98699 Pa$"
Grazie mille!!
Risposte
Il testo, secondo me, sclera.
Non si capisce nulla. Sei sicura? Gia' mi pare strano che il testo spieghi quanto sia il volume di una mole, cosa che si dovrebbe sapere come l'avemaria. Poi che non specifichi a che temperatura una mole di gas occupa 22400cm3 e' un'altra svista piuttosto grave.
Poi una frase sibillina...."la quale viene data alla pressione data in Pa"
Boh...
Non si capisce nulla. Sei sicura? Gia' mi pare strano che il testo spieghi quanto sia il volume di una mole, cosa che si dovrebbe sapere come l'avemaria. Poi che non specifichi a che temperatura una mole di gas occupa 22400cm3 e' un'altra svista piuttosto grave.
Poi una frase sibillina...."la quale viene data alla pressione data in Pa"
Boh...
Ah, bene!! Non sono l'unica a non averci capito niente allora... 
Sì il testo è questo...
C'è anche un esercizio simile, che ho risolto... vi scrivo il testo, magari vi aiuta:
"Si vuole determinare il peso molecolare di una sostanza in fase gassosa. Il volume di una mole è pari a $22400 cm^3$ a pressione normale ($101300 Pa$). Si determina la massa in $g$ del volume di una mole, che viene data. Determinare la massa di una molecola in $g$. Si ricordi che una mole contiene un numero di Avogadro di molecole. $M = 598,86 g$"
Questo l'ho risolto semplicemente applicando la formula $m=M/N$...
Invece l'esercizio che vi ho postato prima non torna applicando solo questa formula
Non so, magari il risultato non torna perchè con una pressione diversa la massa della molecola pesa diversamente?
Sì il testo è questo...
C'è anche un esercizio simile, che ho risolto... vi scrivo il testo, magari vi aiuta:
"Si vuole determinare il peso molecolare di una sostanza in fase gassosa. Il volume di una mole è pari a $22400 cm^3$ a pressione normale ($101300 Pa$). Si determina la massa in $g$ del volume di una mole, che viene data. Determinare la massa di una molecola in $g$. Si ricordi che una mole contiene un numero di Avogadro di molecole. $M = 598,86 g$"
Questo l'ho risolto semplicemente applicando la formula $m=M/N$...
Invece l'esercizio che vi ho postato prima non torna applicando solo questa formula
Non so, magari il risultato non torna perchè con una pressione diversa la massa della molecola pesa diversamente?
Sembra una supoer****la di maximpertinente
Ahahahahah, mi consolate un sacco!! Povera me! 
Con un po' di fantasia... risolto!! 
Ho fatto la proporzione... ho prima trovato la massa della molecola con la pressione "diversa", poi con la proporzione ho trovato il peso della molecola con la pressione "normale".
Bah, questi esercizi...
Grazie mille per il sostegno comunque!
Presto arriveranno altre perle! Ahahah
Ho fatto la proporzione... ho prima trovato la massa della molecola con la pressione "diversa", poi con la proporzione ho trovato il peso della molecola con la pressione "normale".
Bah, questi esercizi...
Grazie mille per il sostegno comunque!
Presto arriveranno altre perle! Ahahah
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