Esercizio: dubbio risolutivo su termodinamica

[bertuz1]

Ciao, ho questo esercizio che non so se ho svolto correttamente, quindi vi chiedo conferma

Se si riscaldano 3L di un gas perfetto alla pressione di 2atm in modo che esso di espanda a pressione costante fino a che il suo volume sia diventato di 5L, quanto vale in Joule il lavoro compiuto dal gas?

Io avrei integrato $p*dV$ su 3 e 5 L per trovare il lavoro realizzato, supponendo però nessun cambio di temperatura. E lì scatta il campanello d'allarme. Suggerimenti?

[DelCrossB]

Posso chiederti perché supponi non vi siano cambi di temperatura? Ciò è impossibile se la pressione resta costante (verifica prendendo il rapporto, membro a membro, dell'eq. dei gas perfetti per i 2 stati).

Piuttosto, un cambio di temperatura ci sarà, ma questo non influenzerà la quantità di lavoro compiuta dal sistema, determinerà invece una variazione di energia interna (perché sia rispettato il primo principio: $\DeltaU=Q-L$).

Qual è l'espressione generica del lavoro per una trasformazione quasi-statica?

[bertuz1]

Hai ragione!
Allora posso calcolare così $W = int_(v_1)^(v_2) p*dV $

quindi
$W = P * ∆V $