Esempio produzione di Entropia

[ingyoung]

Ciao a tutti.

Ipotizzo uno scambio quasi statico di calore $Q$ tra due sottosistemi a temperature definite $T1$ e $T2$.

$T1 > T2$

considerato che $T1 > T2$, il calore va da $1$ a $2$ per cui:


$Q_{1}^(IN) < 0 $
$Q_{2}^(IN) > 0 $


$dS1 = \frac{delta Q_{1}^(IN)}{T1}$

$dS2 = \frac{delta Q_{2}^(IN)}{T2}$

integro $dS1$ e $dS2$ tra lo stato iniziale (i) allo stato finale (f) e risulta:

$ \Delta S1 = \frac{Q_{1}^(IN)}{T1} = - \frac{|Q|}{T1}$

$ \Delta S2 = \frac{Q_{2}^(IN)}{T2} = \frac{|Q|}{T2}$

a questo punto devo sommare le due $ΔS$ per trovare quella complessiva del sistema composto isolato $ \Delta S_{SCI}$
e sulla mia dispensa è indicato così:

$ \Delta S_{SCI} = \Delta S1 + \Delta S2 = - \frac {|Q|} {T1} + \frac {|Q|} {T2} = |Q| \cdot ( \frac {1}{T1} + \frac {1}{T2})$

secondo voi non è sbagliato questo ultimo passaggio? Non dovrebbe essere

$|Q| \cdot ( -\frac {1}{T1} + \frac {1}{T2})$ ?

considerato che $T1 > T2$

$ ( -\frac {1}{T1} + \frac {1}{T2})$ è sempre $>0$

per cui se quello in parentesi è positivo, moltiplicato per un valore assoluto |Q| risulta maggiore di zero per forza, per cui l'entropia è maggiore di zero...

[mathbells]

"ingyoung":secondo voi non è sbagliato questo ultimo passaggio?

Sì, secondo me hai ragione tu.