Entropia: un semplice chiarimento su come continuare

[tenebrikko]

l'esercizio è questo:
una mole di He è inizialmente in uno stato definito da $p_i=101 kPa$, $V_i= 22.4 l$. Il gas subisce una espansione isobara reversibile che ne fa raddoppiare il volume. Calcolare la variazione di entropia.
Allora io ho trovato la temperatura del gas prima e dopo l'espansione con la teoria dei gas perfetti: $T_i= 272.25 K$ e $T_f= 544.5 K$;
e adesso arriva il dubbio... devo trovare la variazione di entropia integrando la variazione di temperatura o la variazione di volume? o entrambe cioè uso le formule:
$\DeltaS= nC_p ln ((T_f)/(T_i))$ oppure uso $\DeltaS=nR ln ((V_f)/(V_i))$
o invece entrambe perchè considero la variazione come somma delle due trasformazioni essendo l'entropia additiva?
grazie

[Maurizio Zani]

E' un'isobara (reversibile), non capisco il dubbio...

[tenebrikko]

si è una semplice isobara... però ho il dubbio se usare la formula con le temperature o ci volumi! come l risolveresti?

[Maurizio Zani]

Userei la formula relativa all'isobara...

[tenebrikko]

quindi variazione di volume! grazie..

[Maurizio Zani]

Per un'isobara $dQ=nc_pdT$, quindi $dS=(dQ)/T=nc_p(dT)/T$, e perciò $DeltaS=nc_pln(T_f/T_i)=nc_pln(V_f/V_i)=nc_pln(2)$

[tenebrikko]

ora capisco grazie infinite!! mi potresti aiutare col problema che posto tra poco?