Entropia in una trasformazione irreversibile

[SheldonCooper1]

Ciao a tutti, ho un dubbio che spero possiate fugare.

Sia data una trasformazione irreversibile nella quale il sistema assorbe un calore Q da un termostato.

Non capisco per quale motivo la variazione di entropia del termostato è semplicemente: $\Delta S = Q/T $

Se per ricavare la variazione di entropia del sistema sono costretto a considerare una trasformazione reversibile e, solo dopo, posso applicare la definizione di variazione di entropia, per quale motivo non vale lo stesso per l'ambiente? Non subisce anch'esso una trasformazione irreversibile?

[Faussone]

Ciao.
L'ambiente per definizione ha capacità termica infinita quindi la sua temperatura è costante qualunque calore assorbe o cede.
Pertanto una qualunque trasformazione reversibile, con cui l'ambiente scambia calore, avviene sempre a temperatura fissa, per cui puoi usare quella semplice espressione per il calcolo della variazione di entropia.

Diversamente, nel caso di un sistema che scambia calore con l'ambiente, non puoi considerare la temperatura del sistema costante (immaginando una trasformazione reversibile).