Entropia in Espansione Libera

[Danying]

Salve ho un esercizio svolto però di non facile interpretazione.
vorrei confrontarmi con voi.

Ecco il testo.

Un recipiente con Pareti adiabatiche di volume $v_0=60cm^3$ e Sezione $S=6 cm^2$ è diviso in due da una parete mobile collegata da una molla di costante elastica $k$ ad una delle pareti.
IN una delle due metà è contenuto Una mole di Gas perfetto Monoatomico, mentre l'altra metà è vuota. Il Gas si trova in uno stato di equlibrio con eongazione della molla dallla sua lunghezza a riposto pari a $Deltal=5cm$ , Quando si apre un foro nella Parete Mobile ed il gasi si diffonde lentamente fino ad occupare l'intero volume. Trascurando la capacità termica della Molla e del recipiente e di tutti gil attriti, Calcolare la variazione di Entropia Del Gas.

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Ma il gas esegue semplicemente un espansione libera giusto ?

il testo usa questa formula:

$DeltaS_(gas)= nC_v ln( T_f/T_i) + nR ln(V_f/V_i) $ ma questa formula è relativa ad una trasformazione isoterma irreversibile ?

o ad una generica espansione libera, non ho ben chiaro, perchè il gas muta di volume espandendosi la temperatura rimane costante e penso che la pressione comunque diminuisca per certi versi.

voi che dite ?

comunque posto tutto l'esercizio così magari potete controllare. http://img42.imageshack.us/img42/807/termov.jpg

cordiali saluti.

[Faussone]

Cordiali saluti? Ma questo è un forum mica stai scrivendo una lettera formale!
Qui è una stupidaggine, ma ti dico in generale che usare il registro giusto è importante, si rischia il ridicolo sbagliando il registro in un senso o nel senso opposto.

Per quanto riguarda il problema il concetto che non deve sfuggire, e che non mi stanco mai di ripetere in questo tipo di problemi, è che l'entropia è una funzione di stato e si calcola lungo un cammino reversibile QUALSIASI che porta il sistema dallo stato iniziale al finale.
In questo caso occorre quindi calcolare lo stato finale del sistema e poi immaginare una serie di trasformazioni reversibili (che non c'entrano niente con la trasformazione effettivamente svolta dal gas) che lo portano dallo stato iniziale al finale e quindi calcolare la variazione di entropia. E' quello che viene svolto infatti per la soluzione del problema.

[sonoqui_1]

Non dimenticare che l'entropia, oltre ad essere una funzione di stato è anche una grandezza estensiva, cioè è proporzionale alla massa. Nella formula che hai scritto infatti compare il numero di moli $n$.

[Danying]

"Faussone"::shock: Cordiali saluti? Ma questo è un forum mica stai scrivendo una lettera formale!
Qui è una stupidaggine, ma ti dico in generale che usare il registro giusto è importante, si rischia il ridicolo sbagliando il registro in un senso o nel senso opposto.

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Grazie dell'intervento, si lo ben so ! Lo uso altresì .... è un vezzo che uso quasi sempre. Potrai pensare ma se sai perchè lo usi ? vabè cmq .

Per quanto riguarda l'esercizio , è la prima volta che incontro un esercizio di termodinamica con elementi per certi versi "meccanici" molle etc... quindi può sembrare una stupidata, ma non ci sarrei arrivato da solo a collegare gli stati termodinamici da trovare con i relativi elementi meccanici dell'esercizio.

ti faccio une sempio

$Ti=(kDeltal)/(2RS) v_0 $