Chiarimenti legge di Dalton

[diurato]

Riguardo alla legge di Dalton:
a) le % in volume dei gas di un miscuglio sono proporzionali alle loro pressioni parziali
b)si definisce la composizione di un miscuglio in base alle loro % in volume
c)la pressione di un miscuglio gassoso è uguale a quella di un qualsiasi suo componente
d)la pressione parziale di un qualsiasi gas nel miscuglio è pari alla pressione totale del miscuglio

Grazie a chi possa chiarirmi le idee

[axpgn]

Il crossposting non si può fare, cancella l'altro thread, sei ancora in tempo.

[diurato]

mi scuso...nn lo sapevo

[diurato]

io so che
In una miscela gassosa dove sono presenti due o più gas che non reagiscono tra loro e che si comportano in maniera ideale la pressione totale è data dalla somma delle pressioni parziali dei gas.
Supponendo che la miscela sia costituita dal gas A e dal gas B si ha che la pressione parziale dei due gas è data da:

pA = naRT/V (1)

pB = nBRT/V (2)

Per la legge di Dalton la pressione è data dalla somma delle due pressioni parziali:

pT = pA + pB = naRT/V + nBRT/V

pT = naRT/V + nBRT/V = (na + nB)RT/V = nTRT/V (3)

essendo nT il numero di moli totali

Dividendo membro a membro la (1) e la (3) e facendo le opportune semplificazioni si ha:

pA/pT = nA/nT

e, analogamente, dividendo membro a membro la (2) e la (3) e facendo le opportune semplificazioni si ha:

pB/pT = nB/nT

I rapporti nA/nT e nB/nT rappresentano rispettivamente le frazioni molari di A e di B. Poiché sono presenti solo due gas si ha che nA/nT + nB/nT = 1

Ecco...credo sia questa la via del ragionamento
rimango perplessa tra la a e la b