Chimica

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cmfg.argh
cmfg.argh
6 feb 2006, 17:29
Potete aiutarmi con questi quesiti?
1) immaginiamo di avere un litro di soluzione Ag2SO4 e mettiamo $10^(-5)$ mol di Ag NO3. Cosa succede in questa soluzione? Ipotizzando che non ci sia stata variazione di volume, determina la presenza di ioni Ag e di tutti gli altri.
2) data la Kps di AgCl = $1.8*10^(-10)$ date O.071 mol/l di Ag+ e 0.14 mol/l di Cl-; quanto AgCl precipiterà? Quanto rimane in soluzione? Quante moli + e quante - saranno presenti?
Grazie in anticipo... :wink:
CMFG
Risposte
GIOVANNI IL CHIMICO
GIOVANNI IL CHIMICO
6 feb 2006, 21:01
Sono semplicissimi. Per il secondo applica la definizione di Kps....
cmfg.argh
cmfg.argh
6 feb 2006, 21:34
Giovanni non ti offendere... Ma sapere che sono SEMPLICISSIMI non mi è di grande conforto nè di aiuto dato che sono allo stesso punto di prima...
Se qualcuno può spiegarmeli gli sarei molto grato... Grazie... Ciao
CMFG
GIOVANNI IL CHIMICO
GIOVANNI IL CHIMICO
6 feb 2006, 23:31
Intendevo dire che più che farti i passaggi per te sarebbe più utile guardare su un eserciziario se ce ne sono di simili svolti e usare le definizioni dalla teoria. Tutto qui.
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