Entalpia nelle reazioni esotermiche

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Buonasera vorrei cortesemente sapere per quali motivi l'entalpia assume un valore negativo nelle reazioni esotermiche. Grazie mille

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Dunque, il calore scambiato in una trasformazione a pressione
costante è uguale alla variazione di entalpia del sistema, ovvero:

[math]Q_P = H_2 - H_1 = \Delta H[/math]

. Le reazioni esotermiche sono
quelle reazioni nelle quali il sistema cede calore all'ambiente e
quindi l'entalpia diminuisce, ossia

[math]\small H_2 < H_1[/math]

, da cui

[math]\small \Delta H < 0[/math]

. :)

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Grazie infinite