Applicazione dell'equazione dei gas perfetti

[marta60987]

Quante moli sono presenti in 1, 12 m^3 di ossigeno a 0ºC e alla pressione atmosferica standard? Il risultato è 50 mol. L'alto problema dice: una bombola contiene 15, 00 dm^3 di ossigeno gassoso (M=32, 00 g/mol) alla pressione di 200 atm e alla temperatura di 20, 0 ºC. Qual è la densità dell'ossigeno nella bombola? Quanti moli di gas contiene la bombola? Se il gas, erogato lentamente dalla bombola a pressione atmosferica non cambia la sua temperatura, calcola quanti litri si possono ottenere da una bombola. I risltati sono 266kg/m^3, 125 mol e 3000 litri

[ce8c0e31f941cc14ed8def9a9c5c3a60a8400d85]

1. Noti il volume (

[math]V = 1.12\,m^3[/math]

) e che le condizioni sono quelle di
temperatura e pressione standard (

[math]T = 0°C, \; P = 1\,atm[/math]

) facendo
riferimento all'equazione dei gas perfetti:

[math]P\,V = n\,R\,T[/math]

, dove

[math]R[/math]

è
la costante universale dei gas (che dovresti conoscere), ti ricavi il numero
di moli

[math]n\\[/math]

.

2. In maniera del tutto analoga al precedente problema cominci col calcolare il
numero di moli

[math]n[/math]

. Bada bene che, per non sbagliare, in tale formula è bene
inserire la pressione in Pascal, il volume in metri cubi e la temperatura in Kelvin.

Ciò fatto, conoscendo il numero di moli

[math]n[/math]

e la massa molare

[math]M[/math]

del gas in
oggetto è sufficiente moltiplicarle per ottenere la massa

[math]m[/math]

del gas, che divisa
per il volume

[math]V[/math]

(occhio alle unità di misura!!) porge, per definizione, la propria
densità

[math]d\\[/math]

.

Infine, per l'ultima richiesta, la formuletta di riferimento è sempre la stessa. In
quest'ultimo caso, sapendo che

[math]\small P = 1 \, atm[/math]

,

[math]\small n = 125\,mol[/math]

e

[math]\small T = 20°C[/math]

,
utilizzando le unità di misura consigliate sopra ti calcoli il volume

[math]V[/math]

espresso
in metri cubi, che moltiplicati banalmente per mille porgono i litri di gas ottenuti
dall'erogazione.

Spero sia sufficientemente chiaro. ;)