Il Legame Metallico

[smemo89]

Ciao a tutti, studiando chimica, non ho capito un passaggio riguardante il legame metallico. Il libro fa l'esempio del Sodio e dice che l'atomo ha un elettrone nello strato più esterno. Fino a quì ok, poi dice: Gli altri atomi fanno altrettanto e mettono in comunte tutti gli elettroni di valenza. Essi quindi non sono attaccati a un atomo o a una coppia di atomi, ma sono condivisi dal grandissimo numero di atomi di sodio. Questo in grassetto non mi è chiaro. Che significa? Spero in una vostra risposta. Grazie & Ciao.

[fu^2]

"elgiovo":[quote="fu^2"]praticamente nei metalli si crea quello che è definito orbitale molecolare, cioè gli elettroni di valenza non vengono uniti come negli altri casi di legami, ma stanno a formare un'unica grande nube di elettroni e al centro di questa si trovano tutti gli ioni positivi del metallo

Sicuro? Io mi ricordo (ma può darsi che sbagli) che la teoria della "nube elettronica" o del "mare elettronico" sia tutta un'altra cosa rispetto a quella dell'orbitale molecolare.
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si il termine legame molecolare è sbagliatino, in quantoi nn si forma una vera e prorpia molecola... mi son espresso male

[elgiovo]

"fu^2":praticamente nei metalli si crea quello che è definito orbitale molecolare, cioè gli elettroni di valenza non vengono uniti come negli altri casi di legami, ma stanno a formare un'unica grande nube di elettroni e al centro di questa si trovano tutti gli ioni positivi del metallo

Sicuro? Io mi ricordo (ma può darsi che sbagli) che la teoria della "nube elettronica" o del "mare elettronico" sia tutta un'altra cosa rispetto a quella dell'orbitale molecolare.
La prima è la vecchia teoria che serviva per spiegare il legame metallico, mentre la seconda è una più generale teoria dei legami, succeduta a quella (ancora studiata nelle scuole) del legame di valenza. La teoria dell'orbitale molecolare (MO) contribuisce poi alla teoria più moderna per quanto riguarda il legame metallico, che è la teoria delle bande. Secondo questa, gli orbitali atomici di ciascun atomo possono dar origine a orbitali molecolari con tutti gli altri atomi vicini. Ogni orbitale molecolare si trova in un particolare livello energetico e poichè i livelli sono molto numerosi e quindi estremamante vicini, danno luogo a una banda continua di energia, in cui possiamo immaginare che l'energia non sia quantizzata. Forse è all'energia che ti riferivi, non agli elettroni...

[89mary-votailprof]

allora ci sono gli idracidi e gli acidi ossigenati. gli idracidi sono composti binari dell'idrogeno con un non metallo mentre gli acidi ossigenati nascono per addizione dell'acqua ai rispettivi ossidi acidi. per esempio $N_2 O_3 + H_2 O = HNO_2$ cioè dall'anidride nitrosa con l'aggiunta di una molecola d'acqua abbiamo ottenuto l'acido nitrico.
però alle anidridi è possibile aggiungere anche più di una molecola d'acqua

[smemo89]

Questo Ok. Ora ho un dubbio: Da dove viene fuori un Acido? (in maniera molto sintetica).

[fu^2]

praticamente nei metalli si crea quello che è definito orbitale molecolare, cioè gli elettroni di valenza non vengono uniti come negli altri casi di legami, ma stanno a formare un'unica grande nube di elettroni e al centro di questa si trovano tutti gli ioni positivi del metallo

il sodio ad esempio


intorno a tutte gli atomi di sodio ci sarà una nube immensa di elettroni e al centro di questa si trovano tutti gli ioni Na+.
la carica totale quindi è 0.

questa struttura conferisce ai metalli l'essere dei buoni conduttori sia di elettricità, sia di calore

capito?

[smemo89]

Corretto.

[_Tipper]

Se hai studiato non chimica cosa hai studiato?

Scherzo eh